已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

C

解析試題分析:由題意可得熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484KJ∕mol再根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可得2×H-H+1×O=O--4×H-O=-484KJ,2×H-H+1×496kJ--4×463kJ =-484KJ解得 鍵H-H=436kJ。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系等的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知298 K時,H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量      (  )

A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ
C.小于57.3 kJ D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
① H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是

A.大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
B.加強(qiáng)對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究,提高燃料的利用率
C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對值均正確)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是

A.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源,但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段,還未得到廣泛應(yīng)用,其原因可能是

A.氫氣雖可由水制備獲得,但水資源嚴(yán)重匱乏
B.氫氣制備耗能巨大,廉價制氫技術(shù)尚未成熟
C.氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
D.氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染,但其放出熱量較少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1 
B.1molH2O(l)變成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量 
C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 
D.可以尋找特殊催化劑使H2O分解,同時放出能量 

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