已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920kJ | B.557kJ | C.436kJ | D.188kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知298 K時,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量 ( )
A.大于57.3 kJ | B.等于57.3 kJ |
C.小于57.3 kJ | D.無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
① H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài) |
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 |
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 |
D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是
A.大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑 |
B.加強(qiáng)對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究,提高燃料的利用率 |
C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 |
D.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳” |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱) |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱) |
D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
A.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol |
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫氣雖然是一種理想的綠色能源,但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段,還未得到廣泛應(yīng)用,其原因可能是
A.氫氣雖可由水制備獲得,但水資源嚴(yán)重匱乏 |
B.氫氣制備耗能巨大,廉價制氫技術(shù)尚未成熟 |
C.氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了 |
D.氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染,但其放出熱量較少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 |
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 |
C.蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變 |
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
B.1molH2O(l)變成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量 |
C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
D.可以尋找特殊催化劑使H2O分解,同時放出能量 |
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