2．下列分子為極性分子的是（　　）
A．BF3B．NH3C．SO3D．CS2

分析 分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來解答．

解答 解：A．BF3分子中B的價層電子對數(shù)為3，屬于sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；
B．NH3空間構(gòu)型為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B正確；
C．SO3分子中S的價層電子對數(shù)為3，屬于sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；
D．CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，直線形分子正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查極性分子和非極性分子判斷，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取二氧化硫B．
用裝置檢驗二氧化硫的漂白性C．
用裝置收集二氧化硫D．
用裝置進行尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（　�。�
A．HClB．HeC．SiD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，圖1為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖．請回答
下列問題：
H2（g）與F2（g）反應(yīng)生成HF（g）過程中的能量最變化
（1）完成轉(zhuǎn)化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反應(yīng)的能量變化圖（圖2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃燒的過程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究不同催化劑對H2O分解速率影響B．
探究溫度對2NO2?N2O2平衡影響C．
驗證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡狀態(tài)變化D．
驗證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的雜化類型是sp3，NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）氮和磷同主族，科學(xué)家目前合成了與P4分子結(jié)構(gòu)相似的N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．與N3-互為等電子體的分子和離子分別為N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各寫出一種，用化學(xué)式表示）．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮物、氰化物形成配合物．Fe的外圍電子排布式為3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（　�。�
A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W＞Z＞X
B．單質(zhì)熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞Z
D．W、X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)

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