【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A、W點(diǎn)所示的溶液呈電中性,即c(正電荷) = c(負(fù)電荷),則c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-),不能漏了碳酸氫根離子所帶負(fù)電荷濃度,A錯(cuò)誤;B、由物料守恒原理可知,c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) + c(CO2) = 0.1 mol·L-1,由于飽和碳酸的pH=5.6,則pH = 4的溶液中已經(jīng)逸出部分CO2,則c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) < 0.1 mol·L-1,B正確;C、由電荷守恒原理可得:c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-),由物料守恒原理可得:c(Na+) = 2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3-) + 2 c(CO32-),則2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) + c(Cl-),即2 c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-),不能漏了H2CO3濃度的2倍,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖像可知pH=11時(shí),Na2CO3的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaHCO3,說(shuō)明反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中參加反應(yīng)的Na2CO3較少,過(guò)量的Na2CO3較多,由過(guò)量的Na2CO3及等量NaCl、NaHCO3的電離及NaHCO3的水解規(guī)律可知,c(Na+) > c(CO32-) > c(Cl-) > c(HCO3- ) > c(H2CO3),D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)___________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào)) 。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.氣體的密度不再改變
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用離子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I.制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
(1)寫(xiě)出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置B中的試管,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_________、_________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是_________。
(3)裝置 C 中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行,其原因是________________________________。
(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色,最后又變?yōu)?/span>_________色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 尾氣處理
實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(5)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在SO32- ;假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假設(shè) 3:_________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加0.01mol/L酸性 | (1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立 |
KMnO4溶液 | (2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 |
步驟3:_____ | _____ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A. | 銅和濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 | 均有電子轉(zhuǎn)移 |
B. | 向沸水中滴加氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體;蛋白質(zhì)在酶的作用下生成氨基酸 | 水均作氧化劑 |
C. | SO2使品紅溶液褪色;乙烯使溴水褪色 | SO2與乙烯 均表現(xiàn)漂白性 |
D. | 用pH試紙測(cè)定純堿溶液的pH;用淀粉KI試紙檢驗(yàn)O3 | 試紙均需濕潤(rùn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2(g)2SO3(g),并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中,甲容器保持恒溫恒容,乙容器保持恒溫恒壓,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.達(dá)到平衡所需的時(shí)間為:甲>乙 B.甲的轉(zhuǎn)化率>乙的轉(zhuǎn)化率
C.混合氣體中SO3的含量為:甲>乙 D.氣體的總物質(zhì)的量:甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問(wèn)題:
(1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_______
A.HCl和H2O B.NH3和H2O C.NH3和CCl4 D.CO2和NaOH溶液
(2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_______
A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液
C.CaCO3與稀硫酸 D.NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是_______
A.濃硫酸 B.生石灰 C.硝酸銨 D.燒堿
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析,圖A是_______上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng);圖B是_______下部錐形瓶的壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。
(5)如果只提供如圖C的裝置,引發(fā)噴泉的方法是________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2015天津]下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是
A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用NaHCO3溶液解毒
D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱
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