下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用化學(xué)用語表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L （忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機物的推斷
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素子周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時生成水；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H2、E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO2，化合物X為NaCl、AlCl3，據(jù)此解答．
解答： 解：由元素子周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4＞H2SO4；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H2、E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO2，化合物X為NaCl、AlCl3，
①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②檢驗NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，故答案為：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段時間后測得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L，則n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯氣為0.01mol×
1
2
=0.005mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案為：0.01．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，難度中等，（4）中關(guān)鍵是根據(jù)離子放電放電順序理解電解原理判斷A物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是
V
2
；向甲、丙內(nèi)都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、圖1達平衡時，濃度c（SO2）：甲=乙
B、圖1達平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙
C、圖2達平衡時，所需時間t：丙＜丁
D、圖2達平衡時，體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）：丙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 為+3 價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）．通過計算確定該材料的組成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式
 
．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
（選填序號）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br-離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 
；將水溶液中的Br2提取出來還要進行的操作是：加CCl4萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
　G
 

（3）寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
反應(yīng)⑥：
 

（4）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度50-70℃
D．溫度越高一定有利
②在上述述反應(yīng)過程中，常會伴隨發(fā)生
反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
減少產(chǎn)品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正確的是
 

A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應(yīng)及操作流程如圖：
①加入NaHCO3并攪拌，將混合溶液pH調(diào)至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 

③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測
 
（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是
 
．           
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）CO2和CO的體積之比是
 
．       
（4）CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是
 
．       
（6）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是
 
．
（8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是
 
．

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