Question

2．體積相同的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄被NaOH溶液中和時，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A． 3：2：1
• B． 6：3：2
• C． 9：3：1
• D． 12：6：5

Answer 1

分析 HCl、H₂SO₄、H₃PO₄被NaOH溶液中和時，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則消耗NaOH物質(zhì)的量之比為3：2：1，根據(jù)反應H⁺+OH^-=H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），n（H₃PO₄）=$\frac{1}{3}$n（NaOH），溶液體積相等，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比．

解答 解：體積相同的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄被NaOH溶液中和時，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則消耗NaOH物質(zhì)的量之比為3：2：1，
根據(jù)反應H⁺+OH^-=H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），n（H₃PO₄）=$\frac{1}{3}$n（NaOH），故n（HCl）：n（H₂SO₄）：n（H₃PO₄）=3：2×$\frac{1}{2}$：1×$\frac{1}{3}$=9：3：1，
三種酸溶液體積相等，則HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的物質(zhì)的量之比為9：3：1，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎，明確發(fā)生的反應即可解答，有利于基礎知識的鞏固．