【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的CO2的分子數(shù)為05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械脑涌倲?shù)約為NA

C.78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA

D.含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镂镔|(zhì)的量==mol，氧氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子，則所含原子數(shù)=mol×2×NA=NA，故B正確；

C．每個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，則78g過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為2NA，陰離子個(gè)數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；

D．足量的Cu和一定量的濃硫酸混合加熱，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低而變稀，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，則含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，硫酸不可能全部參加反應(yīng)，實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L－1。

（2）某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)C裝置中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________

(4)D中的現(xiàn)象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過(guò)盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

a 酸性高錳酸鉀溶液 b 水 c 溴水 d 氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫(xiě)容器代號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

50

120

232

290

310

①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是________(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___________________(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。

（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

A．X的濃度不再改變

B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以?xún)?chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下。科研人員嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳?xì)浠衔餅槿剂�，設(shè)計(jì)出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出以甲烷為燃料、硫酸為電解質(zhì)溶液的該新型燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用氨水吸收過(guò)量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－

B. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時(shí)間后，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

(1)寫(xiě)出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)C裝置中的試劑為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1∶20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反�?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)祝故占瘽M(mǎn)氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時(shí)間，觀(guān)察到的現(xiàn)象有：

①試管中有少量白霧；

②導(dǎo)管內(nèi)液面上升

③_______

④_______

(5)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是______(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無(wú)明顯變化，說(shuō)明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化

C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說(shuō)明甲烷具有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料。具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和，其中H元素由價(jià)升高為價(jià)。

①寫(xiě)出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________

②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形

③寫(xiě)出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案