下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Na與H2O反應(yīng)
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)
C、Al與Fe2O3反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A．Na與H2O反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Al與Fe2O3反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，難度不大，掌握中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2═3S+2H2O，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D、Cu2+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O→B+C（已配平）．若MB=MC，且B溶液能使紫色石蕊溶液變紅，且其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%．則C的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（　�。�
A、6B、7C、8D、9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+，Na+，SO42-，NO3-
B、Ba2+，NH4+，OH-，MnO4-
C、H+，K+，Cl-，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e2+，NO3-，OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程需要吸收熱量的是（　　）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子．
A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨
C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（　　）
A B C D
實(shí)驗(yàn)
目的		 檢查裝置氣密性 實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸 從碘的CCl4溶液中分離出碘
實(shí)驗(yàn)裝置
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得．
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?div id="zmkxqjc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②若反應(yīng)在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，
溫度 （℃） 250 300 350
平衡常數(shù)（k） 2.04 0.25 0.01
250℃時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為
 
（從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出15-25分鐘c（CH3OH）的變化曲線．
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將25.6g銅與含0.3mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若在反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2mol的H2SO4，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？
（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100mL，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？

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