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某溫度下，反應2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表
物質
A（g）
B（g）
C（g）
物質的量/mo1
1．2
0．6
0．6
下列說法正確的是
A．反應前20s的平均速率為
B．20s時,正反應速率等于逆反應速率
C．達平衡時,A（g）的轉化率為100%
D．若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?．5，則反應的△H＜0
D
根據(jù)方程式可知，20s內消耗A是1.2mol，所以A的反應速率是，A不正確；20s時，ABC的濃度分別是（mol/L）0.6、0.3、0.3，所以此時＜1，因此平衡向正反應方向移動，C不正確；可逆反應的轉化率不可能是100％，所以選項C不正確。升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知和可以相互轉化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________。
（2），反應的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應速率與時平均反應速率的大小__________。
（3）反應時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達到使的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(   )
A．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減小④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
A．HCl最快B．H2SO4最快
C．CH3COOH最快D．一樣快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：
可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
z與y的大小關系
M(B)與M(C)的大小關系
（M表示摩爾質量）
A
B
①
是
不是
z ＝y
前面的結論與此無關
②
 
 
 
 
③
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）科學家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當CO和的比例不同時，對CO的轉化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質的量之比，a為CO的轉化率，y為平衡混合物中的體積分數(shù)，試推導出m，a，y之間的關系式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為（   ）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中進行可逆反應：
CO（氣）＋NO2（氣） CO2（氣）＋NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　　　，反應混合物的顏色　　　　。
（2）通人CO2氣體，平衡　　　　　　，反應混合物的顏色　　　。
（3）加入催化劑，平衡　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D

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