【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性的實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ.應(yīng)用下圖所示的方法實(shí)驗(yàn),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是___________________。
(2)濃硫酸的作用是____________,與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。
(3)將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象_______________________。
Ⅱ.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì),還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)
(1)為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,請指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足中的一個(gè)______________
(2)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過一小時(shí)后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致.所以,SO2 通過品紅水溶液后,引起品紅褪色的可能是________.(填化學(xué)式)
【答案】 探究Cl2在潮濕和干燥時(shí)是否具有漂白性 吸收氣體A中的水蒸氣 B內(nèi)的有色布條不褪色,C內(nèi)的有色布條褪色 石蕊試液先變紅后褪色 二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置);沒有尾氣吸收裝置 H2SO3或HSO3- 或SO3 2-
【解析】Ⅰ.(1)氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,通過BC有色布條的顏色變化即可判斷氯氣是否具有漂白性,故答案為:探究Cl2在潮濕和干燥時(shí)是否具有漂白性;
(2)氯氣中含有水蒸氣,要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白性,應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,可以吸收氯氣中的水蒸氣;氯氣不具有漂白性,所以B瓶中有色布條不褪色,次氯酸具有漂白性,所以C中濕潤的有色布條褪色,通過有色布條是否褪色,可以判斷氯氣是否具有漂白性,故答案為:吸收氣體A中的水蒸氣;B內(nèi)的有色布條不退色,C內(nèi)的有色布條退色;
(3)新制的氯水中含HCl、HClO,則石蕊試液滴加到新制的氯水中,石蕊遇酸變紅色,然后被HClO漂白,則觀察到褪色,即溶液先變紅后褪色,故答案為:石蕊試液先變紅后褪色;
Ⅱ.(1)該實(shí)驗(yàn)是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥;二氧化硫有毒,所以多余氣體不能直接排空,故要有尾氣處理裝置,故答案為:①二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置);②沒有尾氣吸收裝置;
(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是二元弱酸,所以能發(fā)生兩步電離,第一步生成氫離子和亞硫酸氫根離子,亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子和氫離子,SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,這些反應(yīng)都是可逆反應(yīng),所以存在的含有硫元素的微粒有(除二氧化硫外)H2SO3、HSO3-、SO3 2-,故答案為:H2SO3或HSO3-或SO3 2-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅,Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外)。
(1)寫出X的元素符號 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式 。
(3)Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為 。
(4)X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)Y元素的最高價(jià)氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)在2 L密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0 (吸熱),其他條件不變,只改變下列某一反應(yīng)條件,分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
①增加C,化學(xué)反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
②減小密閉容器的體積,化學(xué)反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
③若起始時(shí)將2 mol CO充入容器發(fā)生反應(yīng),2S后測得CO2為0.6 mol,則2S內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《新修本草》中有關(guān)于“靑礬”的描述:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑠璃……燒之赤色 ……”文中涉及的操作方法是
A. 分液 B. 灼燒 C. 升華 D. 干餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.5mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸跟50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“偏大”或“相等”或“偏小”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:_________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會________;用50mL 0.5mol·L-1鹽酸與50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和測定,測得的中和熱數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL,溶液的比熱容均取4.2J/(g.℃))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束分別通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3膠體
C.C2H5OH溶液 D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯(cuò)誤的是
A. 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C. 增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D. 增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì),當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Q一定是氧化劑
B.當(dāng)有1 mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子4 mol
C.O2一定是氧化產(chǎn)物
D.Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)
技術(shù)發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等,都離不開各式各樣的電池,同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:
電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。
①工作時(shí)電流從________極流向________極(填“Ag2O”或“Zn”)。
②電極反應(yīng)式:正極:_____________________,負(fù)極:_____________________。
③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。
電池放電時(shí), 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,正極的電極反應(yīng)式為________________,正極附近溶液的pH__________(填“增大”,“減小”或者“不變”)
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