【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A.Na2O2與H2O反應 B.灼熱的木炭與水蒸氣反應
C.鋁熱反應 D.CH4與O2反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C)
(1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間的N2,主要目的是 。
(2)高溫反應后,石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為 。
(3)步驟①為:攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。
(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成圖防腐示意圖,并作相應標注。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子;M元素的單質化學性質穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題:
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊,當汽車發(fā)生碰撞時,氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3-互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可),Z3-的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配離子,而X只能形成[XF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-之間以________(填作用力)作用形成長鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用導致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質,其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領域有著廣泛的應用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構,如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________;
A.G中R原子雜化方式為sp3雜化
B.G中層與層之間的作用力是配位健
C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上
D.R元素三種常見的單質中,G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生設計氨催化氧化實驗,并將制得NO進一步氧化為NO2,用水吸收NO2,并檢驗HNO3的生成。
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇。設計實驗時,每套裝置最多只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化學反應方程式為________________。
(2)快速制取O2的裝置最好選擇_______;制取NH3的化學反應方程式為___________。
(3)各儀器按氣流方向連接的正確順序為:(按裝置先后排列順序補充完整)___________。
(4)裝置C的作用是______________。
(5)裝置H中溶液變紅,其原因是(用總方程式表示)___________________。
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【題目】污水處理的主要方法有:①中和法;②化學沉淀法;③氧化還原法;④過濾法。其中屬于化學方法的有( )。
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是__________mol
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。
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【題目】請回答下列問題:
(1)根據(jù)結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。
a. b. c.
上述有機物與苯互為同系物是________(填字母代號),寫出苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________________。
(2)苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應:C6H6+HO—NO2C6H5-NO2+H2O,該反應的反應類型是____________________。
(3)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實,你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是:醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。
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【題目】
(1)W原子的核外電子排布式為_________。
(2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其化學式依次為_________、__________、_________,推測鹽中陰離子的空間構型為__________,其中心原子雜化方式為__________。
(3)Z、W兩種元素電負性的大小關系為____;Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。
(4)CO的結構可表示為CO,元素Y的單質Y2的結構也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1):
①結合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因:_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子,其結構如圖所示,請結合上表數(shù)據(jù)分析,下列說法中,正確的是_____。
A.Y4為一種新型化合物 B.Y4與Y2互為同素異形體
C.Y4的沸點比P4(白磷)高 D.1 mol Y4氣體轉變?yōu)?/span>Y2將放出954.6kJ熱量
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