Question

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺ I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                                        。

⑶舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

                                                       。

⑷氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是                   。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）                        。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，M_mR_n質(zhì)量為w₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中

m:n=       (用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

Answer 1

⑴c  ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃  ⑶ Cl₂ + H₂S ==S↓+ H₂O 或2Fe+3Cl₂2FeCl₃ ，F(xiàn)e+SFeS

⑷①H-C≡N     ②CN^-+H₂OHCN+OH^―      ⑸16w₁:(44w₂-nw₁)

解析:

通常條件下的氣體單質(zhì)只有5種，即：H₂、O₂、N₂、F₂、Cl₂。根據(jù)題意，由“X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素”可知X為Cl₂；由“Y和Z均由相同元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+H⁺ =I₂+Z+H₂O”可知R為O，Z為O₂，Y為O₃。