【題目】關于以下研究和方法不正確的是（ ）

A.生物質(zhì)能源是可再生的能源，可以作為解決農(nóng)村能源的主要途徑

B.對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）尋找合適的催化劑可以大大加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.實驗室欲快速制取H2，可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應

【答案】C

【解析】

A．生物質(zhì)能是指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，A正確；

B．合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，B正確；

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，但水分解是消耗能量的反應，C錯誤；

D．浸泡過CuSO4溶液的Zn，鋅置換出銅，放入稀硫酸溶液中構(gòu)成銅鋅原電池，反應速率加快，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到限度的標志是_____________ 。

a．容器中的壓強保持不變

b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x

(2)x=_______， 從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B)=_________；

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學反應達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B　③A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化　⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族，則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是_____，D電極上的電極反應式為___________。

(3)一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________________。

(4)再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為：K=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備的合成路線：________。

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