Question

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCN═CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反應(yīng)中（　�。�

• A、氫元素被氧化，碳元素被還原
• B、HCN是氧化劑，CaCO₃是還原劑
• C、CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物
• D、CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：反應(yīng)物CaCO₃到生成物CO₂，碳的化合價(jià)均為+4價(jià)，沒(méi)有改變，再?gòu)纳�成物H₂分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO₃中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CaCN₂中的碳為+4價(jià)，故CaCN₂為氧化產(chǎn)物．

解答： 解：A．H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO₃到生成物CO₂，碳的化合價(jià)均為+4價(jià)，CaCO₃中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化，故B錯(cuò)誤；
C．生成氫氣，H元素化合價(jià)降低，H₂為還原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CaCN₂中的碳為+4價(jià)，故CaCN₂為氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化，難點(diǎn)是碳元素在HCN和CaCN₂中的化合價(jià)，難度中等．