Question

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號(hào)：A

 

；B

 

；C

 

．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：

 

＞

 

（填化學(xué)式）；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

．
（3）A的氫化物的水溶液顯

 

（填酸或堿）性．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據(jù)元素周期律、化合價(jià)以及化合物的性質(zhì)解答本題．

解答： 解：（1）設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH₃，B為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄，故答案為：HF＞NH₃；H₂SO₄；
（3）A為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH₃，在水溶液中存在：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，水溶液顯堿性，故答案為：堿．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于元素在周期表位置的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．