【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

【答案】D

【解析】

試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.40mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?/span>0.5mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、平衡向生成A的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液因發(fā)生水解而呈堿性的是

A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)＞c(HA)B. N點(diǎn)，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5D. P-Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）設(shè)計(jì)成下圖所示原電池（鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液）。在本題中靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向即電子流動(dòng)方向。

開(kāi)始接通導(dǎo)線時(shí)靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后電流計(jì)指針指向中間“0”刻度。然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液，指針___（填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”）；

（2）向B燒杯中滴加少量Na2S溶液，指針__（填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”），原因?yàn)?/span>___。

（3）下圖所示原電池的負(fù)極是_____，負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問(wèn)題：

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO。

①設(shè)計(jì)的制備C2H4裝置如圖所示：

資料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O（副）

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）

寫出乙烯的電子式___________

裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸

②設(shè)計(jì)圖裝置制備NO氣體

裝置D燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________；

裝置E盛放的試劑是___________。

(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng)，并檢驗(yàn)乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>

→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個(gè)或多個(gè)字母)

②K后接的G的作用是___________。

③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。

④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________；

若NO還原為N2，乙烯氧化為等物質(zhì)的量的CO和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

(1)A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

(3)計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結(jié)構(gòu)，倍受化學(xué)家關(guān)注.下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與苯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

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