Question

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價(jià)	+1	+2	+2	+3	+6、2	1	1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2、G四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用。短周期元素中，F(xiàn)、G為1價(jià)，且原子半徑F＞G，則G為F元素，F(xiàn)為Cl元素；E要化合價(jià)為2、+6價(jià)，可知E為S元素，B為+2價(jià)，原子半徑大于S元素，故B為Mg元素；D為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素，再結(jié)合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，C為+2價(jià)，原子半徑小于鎂，則C為Be元素，A顯+1價(jià)，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素。A．G為F元素，F(xiàn)為Cl元素，E為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，正確；B．B為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，G為F元素，B2+、D3+、E2、G四種離子中，E2的核外電子排布與其它三個(gè)不相同，錯(cuò)誤；C．E為S元素，A為Na元素，A、E元素與氧元素可以形成的含氧酸鹽為硫酸鈉、硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉三種常見(jiàn)的含氧酸鹽，正確；D．C為Be元素，最外層有兩個(gè)電子，電子層數(shù)為兩層，正確；故選B。