【題目】如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（ ）

①

②

③

④

X

水

水

稀硫酸

雙氧水

Y

硝酸銨

氫氧化鈉

氯化鈉

二氧化錳


A.①③
B.②④
C.①②
D.③④

【答案】A
【解析】解：①NH4NO3粉末溶于水，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會變小，故①符合； ②氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內(nèi)壓強增大，小氣球鼓起來，故②不符合；
③氯化鈉與硫酸不反應，溶于水后，溫度也沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化，故③符合；
④二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來．故④不符合；
故選A．
【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( 　)

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去氫氧化鐵

膠體中的氯化鈉

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL0.1

mol·L－1 NaCl溶液

裝置或

儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應的熱化學方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組順序的排列正確的是

A. 最高正價：P＜S＜Cl＜Ar B. 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞HCl

C. 酸性強弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 還原性 F－ ＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是：

A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )

A. 溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中能發(fā)生致密氧化膜保護金屬本身不再被腐蝕的是

A.金B.鐵C.鋁D.鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。

（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學性質(zhì)與其他3種不同。

A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學式：________。

②A組中的一種物質(zhì)與B組中的—種物質(zhì)反應的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應有沉淀產(chǎn)生的離子反應方程式：_______。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出 CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：_________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2組成的混合溶液中滴加0.2molL-1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至 V2段反應的離子方程式：___________。

②用 36.5%(密度為1.19gmL-1) 的濃鹽酸配制945mL0.2molL-1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________________。

③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物質(zhì)的量之比為_________。

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