11．“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學(xué)參閱“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO 25%，密度為1.2g•cm-3的消毒液，下列說法正確的是（　�。�
A．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 g
B．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，另外還需一種玻璃儀器
C．配制的溶液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制，否則結(jié)果偏低

分析 A．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制；
B．需要玻璃棒攪拌、引流，定容需要膠頭滴管；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以NaClO消毒液變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少；
D．容量瓶中有水，對(duì)溶液的體積無影響．

解答 解：A．應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.2 g•cm-3×25%=150.0g，故A錯(cuò)誤；
B．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A，B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以NaClO消毒液變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故C正確；
D．容量瓶中有水，對(duì)溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析等，難度不是很大，注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積按500mL計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室采用簡易裝置模擬工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：


①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取0.2000gFe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃I處酒精燈，緩慢滴入甲醇．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④30min后停止加熱，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③應(yīng)在檢驗(yàn)CO純度后，先點(diǎn)燃II（填“II”或“III”）處酒精燈；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤產(chǎn)物冷卻至室溫時(shí)應(yīng)注意繼續(xù)通入CO（或隔絕空氣）；
（4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．利用能譜分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種；
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
（5）通過進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1（要求保留整數(shù)）；
（6）通過查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃，加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精燈平均溫度為930℃．II．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4，試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時(shí)間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度；生成Fe的過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，F(xiàn)e3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途正確的是（　　）
A．在醫(yī)療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
B．人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，其主要成分是SiO2
C．水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑
D．自來水中加入少量明礬，水解生成Al（OH）3膠體可以起到殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A→B→C→醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．
（1）C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B→C的反應(yīng)類型是C．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室由B可制備乙烯氣體，寫出將乙烯氣體通入溴水中出現(xiàn)的現(xiàn)象：紅棕色褪去且溶液分層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫氧化鈉熔化，微粒間克服的作用力是離子鍵；干冰升華，微粒間克服的作用力是分子間作用力；晶體硅熔化，微粒間克服的作用力是共價(jià)鍵．三種晶體熔沸點(diǎn)由低到高的順序是干冰＜?xì)溲趸c＜晶體硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．已知實(shí)驗(yàn)室中用1molFe與2mol鹽酸反應(yīng)可制取1molH2，現(xiàn)在若該反應(yīng)生成了2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． 回答下列問題：
（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？
（3）生成的H2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少個(gè)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如果1個(gè)12C原子的實(shí)際質(zhì)量為ng，R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加的羅常數(shù)用NA表示，則1個(gè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為：$\frac{nM}{12}$g或$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．將Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中，反應(yīng)停止后，共放出H21.68L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，溶液中c（H+）=1.0mo l/L，且無Fe3+存在．請(qǐng)計(jì)算（不考慮溶液體積變化）：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量？
（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

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