15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，達到平衡后，下列可以加快反應速率的方法是（　�。�
A．將SO3分離出一部分B．升溫
C．充入少量N2，增大壓強D．充入少量SO3氣體

分析 一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．將SO3分離出一部分，生成物濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應速率，故B正確；
C．充入少量N2，增大壓強，但參加反應氣體的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．充入少量SO3氣體，生成物濃度增大，反應速率增大，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，注意把握題目要求，答題時注意審題，把握反應速率的影響因素，易錯點為C，注意增大壓強，濃度必須增大時反應速率才能增大，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．為提高步驟①的反應速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是充分攪拌、適當升高溫度或增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為NaOH、Na2SO4．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應式Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康．下列物質可用作食品防腐劑的是（　�。�
A．甲醛B．維生素EC．小蘇打D．苯甲酸及其鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質（I2）的實驗時，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再經(jīng)過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I231.0g，則該實驗CCl4的萃取率是97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-】
①CaO2的質量分數(shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在該反應中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應了的Cu的質量為25.6g（Cu的相對原子質量為64），則該反應過程中轉移的電子為0.8mol．生成的SO2在標準狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO4稀釋，配制成500mL CuSO4溶液，該溶液物質的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5 NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中表示A～E五種物質的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．
（1）試推斷A～E各物質（寫化學式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
（2）寫出D到C反應的化學方程式，標出電子轉移情況．
（3）寫出C到E反應的離方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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