25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L1HA溶液和BOH溶液,pH分別是111。下列說法正確的是(  )

A.在0.1 mol·L1BA溶液中,c(A)c(H)c(BOH)c(B)

B.若將0.1 mol·L1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L1則溶液的pH9

C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH7,則混合液中:c(A)>c(B)

D.若將上述兩溶液按體積比1∶1混合,則混合液中:c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

 

D

【解析】由題意可知HA為一元強(qiáng)酸,而BOH為一元弱堿,將BOH稀釋100倍,其pH減小,但減小的幅度小于2,B項錯誤;A項,由物料守恒可得c(A)c(BOH)c(B),錯誤;C項,根據(jù)溶液的電中性c(A)c(OH)c(H)c(B),溶液pH7,c(OH)c(H),則c(A)c(B),錯誤;D項,將上述兩溶液按體積比1∶1混合后所得溶液的溶質(zhì)為BA,由于B的水解而使溶液呈酸性,正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是( )

A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法。關(guān)于此方法,下列說法正確的是( 。

A金屬棒X的材料可能為銅

B金屬棒X的材料可能為鈉

C鋼管附近土壤的pH可能會上升

D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(  )

ANaHSO4溶液  BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

ApH相等的CH3COONa、NaOHNa2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B0.1 mol/LNaHA溶液,其pH4c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2pH分別為aa1,則c110c2

DpH11NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B(解析版) 題型:填空題

(1)已知:

Fe(s)O2(g)=FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol1

2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1675.7 kJ·mol1

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

 

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。

根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”);

其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號)。

A.升高溫度     B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)1000 時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________;

已知K1000 <K1200 ,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(增大”“減小不變”)

(4)常溫下,如果取0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH8。

混合液中由水電離出的OH濃度與0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的OH濃度之比為________;

已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(“<”“>””);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。

aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)I(aq)I3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是(  )

 

A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.上述體系中加入苯,平衡不移動

C.可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

BC、O、S原子半徑依次增大,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

CⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物

DⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含A族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

1N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

2As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。

3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑,寫出與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式________(任寫一種即可)。

4)白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖所示,P原子的軌道雜化方式是________。

5NO可以與許多金屬離子形成配合物,例如[ CoNO26]3,它可以用來檢驗K,其反應(yīng)如下:3K[CoNO26]3=K3[CoNO26]↓(亮黃色)。

NO的立體構(gòu)型是________。

K3[CoNO26]中,中心離子的配位數(shù)為________。

6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質(zhì)),例如,最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體?________(填)。

7)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為c pm,則密度為________g·cm3(用含c的式子表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm(用含c的式子表示)。

 

 

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