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在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<0，當反應達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉化率
D
加入催化劑
A的質量分數
C
根據方程式可知，反應是體積不變的、放熱的可逆反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變，A不正確。改變壓強，平衡不移動，A的含量不變，B不正確。增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，C正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以A的含量是不變的，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）達平衡的時間是     ，理由是                                      。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=                  。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是             。
a．v(NO2) = 2v(O2)             b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v逆(NO) = 2v正(O2)          d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2
（4）能增大該反應的反應速率是         。
a．及時分離除NO2氣體          b．適當升高溫度 
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。

⑴根據題中數據計算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：
可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
z與y的大小關系
M(B)與M(C)的大小關系
（M表示摩爾質量）
A
B
①
是
不是
z ＝y
前面的結論與此無關
②
 
 
 
 
③
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質的量之比應為（   ）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比較此時正、逆反應速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中進行可逆反應：
CO（氣）＋NO2（氣） CO2（氣）＋NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　　　，反應混合物的顏色　　　　。
（2）通人CO2氣體，平衡　　　　　　，反應混合物的顏色　　　。
（3）加入催化劑，平衡　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

A                  B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓
C．升溫減壓D．降溫增壓

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