Question

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A．氣體甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D．K^＋、[Al(OH)₄]^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：加鹽酸有氣體甲生成，這說明溶液中含有CO₃^2-離子或SO₃^2－、，生成的氣體是二氧化碳或SO₂，即甲是CO₂或SO₂。因此一定不存在和碳酸根或SO₃^2－不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子。加足量鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，即沉淀甲是硅酸。無色溶液甲中加入過量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是[Al(OH)₄]^－和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在[Al(OH)₄]^－。根據(jù)溶液顯電中性可知，要保證溶液電中性，只有K⁺這一個陽離子，所以一定存在鉀離子，而SO₄^2－不能確定。A、氣體甲可能是CO₂和SO₂的混合氣，故A正確；B、溶液中一定不含有鎂離子，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B不正確；C、白色沉淀乙是氫氧化鋁，故C正確；D、根據(jù)以上分析可知K^＋、[Al(OH)₄]^－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中，故D正確，答案選B。

考點：考查離子共存和離子檢驗的判斷