【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個(gè)容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1

【答案】BC

【解析】

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理,分析外因?qū)瘜W(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡的影響,判斷由圖象得出的結(jié)論是否正確。

A項(xiàng):在圖甲中作任一垂線,與三曲線各有一交點(diǎn),表明在反應(yīng)物比例相同時(shí),X曲線對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率較高。因反應(yīng)的ΔH<0,故X曲線對(duì)應(yīng)溫度較低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng):過(guò)a點(diǎn)作垂線,與MgCO3直線有交點(diǎn)(飽和溶液)?梢(jiàn),在c(CO32-)相同時(shí),a點(diǎn)溶液中c(Mg2+)比飽和溶液中的小,為不飽和溶液。a點(diǎn)時(shí)-lgc(Mg2)> -lgc(CO32-),則c(Mg2)<c(CO32-),B項(xiàng)正確;

C項(xiàng):圖丙中ROH加水稀釋10倍、100倍或1000倍時(shí),溶液pH減小1、23,則ROH是強(qiáng)堿,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng):化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),N點(diǎn)的平衡常數(shù)可用M點(diǎn)計(jì)算。平衡時(shí)CH4(g)CO2(g)的濃度都是0.5mol/L,CO(g)、H2(g)的濃度都是1 mol/L,則K4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻,某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同

B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3

D.為抑制Fe3的水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:

1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________

2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________

3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)

4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論_____

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有利用價(jià)值

d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極這種做法__可靠不可靠)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入5molA物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):(1)2A(g)2B(g)C(g);(2)A(g)C(g)D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)2.5mol·L1c(C)2.0mol·L1。則下列說(shuō)法中正確的是(

A.達(dá)到平衡時(shí)c(B)1.0mol·L1

B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)2c(D)

C.達(dá)到平衡時(shí)c(D)2.0mol·L1

D.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì),如H2S、COS等。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3;H2S 1gK1=-7,lgK2=-19)

②已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時(shí),COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0,結(jié)合以上兩個(gè)反應(yīng),克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃,溫度低有利于____,但溫度過(guò)低會(huì)使硫析出,降低催化劑活性,反應(yīng)過(guò)慢,以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2,將CO2氣體通入石灰石料漿罐對(duì)CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率,活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①?gòu)U氣經(jīng)脫硫后,除水蒸氣外,________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。

②其他條件一定,物料比為1.2時(shí),脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時(shí)的脫硫效率,曲線表示CaCO3活化時(shí)間對(duì)脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率,其原因是________。

II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 L含有0.4 mol Cu(NO3)20.4 mol KCl的水溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一電極上析出19.2 g Cu。此時(shí),在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(  )

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問(wèn)題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如下圖所示(電極未標(biāo)出),下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 氣體BH2

B. 相同條件下,當(dāng)電解池生成2L Cl2,理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽(yáng)離子交換膜

D. 溶液ab、cpH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案