Question

由單質(zhì)A和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示關(guān)系進行轉(zhuǎn)化（有些產(chǎn)物已略去）：
請回答：
（1）A、B的化學式分別為：

 

、

 

；
（2）寫出反應①的化學方程式

 

；
（3）寫出反應②、③的離子方程式：
②

 

；
③

 

；
（4）若要保存F溶液，應采取什么措施，為什么？

 

（答出一個方面即可）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：紅褐色沉淀I為〔Fe（OH）₃〕，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，經(jīng)進一步驗證猜測成立，最后推出A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，以此解答該題．

解答： 解：紅褐色沉淀I為〔Fe（OH）₃〕，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；J既能與酸反應，又能與堿反應，則應為Al（OH）₃，則E為NaAlO₂，K為AlCl₃，則單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物在高溫下的反應應為鋁熱反應，推出A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，
（1）由以上分析可知A為Al，B為Fe₂O₃，故答案為：Al；Fe₂O₃；
（2）反應①為Al和Fe₂O₃在高溫下的鋁熱反應，反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（3）②Al能和NaOH溶液反應反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，③的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）F為FeCl₂，具有還原性，易被氧化，保存時應密閉保存，并加入鐵屑防止被氧化，應水解呈堿性，可加入少量鹽酸，抑制水解，
故答案為：在F溶液中加入少量鐵粉，防止Fe²⁺被空氣中的O₂氧化；在F溶液中加入少量稀鹽酸，抑制Fe²⁺水解．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握鋁熱反應、紅褐色沉淀I為解答的突破口，注意氧化還原反應、離子反應及鹽類水解的應用．