X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1。下列說法正確的是（  ）
A．元素X、Y的氫化物沸點(diǎn)Y的較高
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO4
C．Y單質(zhì)可在X的單質(zhì)存在時(shí)燃燒產(chǎn)生化合物YX3
D．離子半徑Z＞Y
B
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z分別是O、S、Cl。A不正確，因?yàn)樗种g存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的。氯元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，B正確。S燃燒只能生成SO2，C不正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。
 
⑴X中滴入少量NaOH溶液的離子方程式為_______________________。
⑵B和D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________。
⑶I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
⑷引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．n(A-N+8)/(A+16) molB．n(A-N+2)/(A+16) mol
C．n(A-n+10)/A molD．n(A-n+16)/A mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135  53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135  53I敘述正確的是
A．135 53I是碘的一種同素異形體
B．135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是      (填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為       ；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是        （寫化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的是        ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                 。
（3）表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是       ，屬于兩性氫氧化物的是         （用化學(xué)式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做       ，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是        ，該化合物分子的空間構(gòu)型是        ；
（5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為               。
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1∶2， Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X。下列說法正確的是
A．原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高
C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表的過渡金屬中能找到  
A．新制農(nóng)藥元素B．制催化劑元素
C．制半導(dǎo)體元素D．非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


(1)寫出元素的名稱：A           ，C             。
(2)Y分子是           分子(填極性和非極性)。
(3)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
C2+(BA)n→A2                                           
(4)B4A3D2水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式：                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K="A/n" (K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問題：
A．兩性金屬      B．金屬           C．非金屬         D．稀有氣體
（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_________性越強(qiáng)。
（2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。
（3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素；
當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_________元素（n≠1）；
當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_________元素。

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