【題目】A、B、C、D、E五種有機(jī)物,它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述:
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且相對分子質(zhì)量為44;
②B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),C和E的相對分子質(zhì)量之比為8:15;
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而A、C、D則不能;
⑤D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)B、D的結(jié)構(gòu)簡式是:B_____D______
(2)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
(3)C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______
【答案】 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH→ CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3 CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五種有機(jī)物,它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5(代表苯基)中的兩種組成;
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,且相對分子質(zhì)量為44,為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;
②B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色,說明含有酚羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為;
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),則一種物質(zhì)是醇、一種物質(zhì)是羧酸,C和E的相對分子質(zhì)量之比為8:15;
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而A、C、D則不能,C為酸、E為醇,C為CH3COOH、E為CH3OH,二者反應(yīng)生成乙酸甲酯;
⑤D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng),說明D中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有甲基,則D為,再結(jié)合題目分析解答。
(1)B、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是:、;
(2)A為乙醛,乙醛和銀氨溶液加熱生成乙酸銨、Ag、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3;
(3)為CH3COOH、E為CH3OH,二者反應(yīng)生成乙酸甲酯,化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點或沸點(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點) | 反應(yīng) |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點) | 微溶 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。
(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______
(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________
(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________
(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個峰,其峰面積之比為3:1。
(1)結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________;
(2)某含氧有機(jī)物,其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為___________,其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是 ( )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定,元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素
A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如左圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖下列說法正確的是
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過程Ⅰ中NH3斷裂離子鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示,且x,y,z都含有相同的一種元素。圖示中有部分生成物未列出來
(1)①若x是AlCl3,則y的化學(xué)式是________________
②若x的陰離子含有鋁元素,寫出此陰離子與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________
(2)若x是一種黃綠色有毒單質(zhì)氣體,A是世界使用量最大的一種金屬單質(zhì)。
①寫出A元素原子的電子排布式:__________________
②配制y的溶液,一般不是把Y的晶體溶于水,而是把y的晶體先溶解于_________(填化學(xué)式)溶液中。
③如何檢驗z物質(zhì)中的陽離子:________________________________________________。
(3)①若x是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體的中心原子軌道雜化類型是______________
②下列各組組合,不符合上圖反應(yīng)的是______________(填序號)
Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2
Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去)
A證明醋酸酸性比 硼酸強(qiáng) | B實驗室制 氫氧化亞鐵 | C實驗室制氨氣 | D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定 性比碳酸鈉弱 |
A.AB.B…C.CD.D
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【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
(1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例,探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗方案如下表所示。
實驗序 號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | 溫度/℃ | ||
濃度/(mol/L) | 體積/mL | 濃度/(mol/L) | 體積/mL | 體積/mL | ||
Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
Ⅲ | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中,a為______,b為______。
②實驗表明,實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_______。
③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應(yīng)如下:Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因:_________。
(2)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含 CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。
①過程Ⅰ、Ⅱ中,起催化劑作用的物質(zhì)是_________。
②過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為________。
③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程,若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
C. 達(dá)到平衡時,乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時v(正)>v(逆)
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