等量的Al分別加入0.3L 1mol?L-1鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣體積比為1：2，則加入Al質(zhì)量為 （　�。�
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、10g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2也等量，消耗的HCl與NaOH不等量．實(shí)際上HCl、NaOH都為0.3 mol，且生成H2的體積比為1：2，則甲中HCl不足，Al過(guò)量；乙中NaOH過(guò)量，Al不足，由此分析求解．
解答： 解：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2也等量，消耗的HCl與NaOH不等量．實(shí)際上HCl、NaOH都為0.3 mol，且生成H2的體積比為1：2，則甲中HCl不足，Al過(guò)量；乙中NaOH過(guò)量，Al不足．生成H2的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量之比也為1：2．與0.3 mol HCl反應(yīng)的Al為2.7 g，則與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁與酸和堿反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積之比，來(lái)進(jìn)行過(guò)量問(wèn)題的判斷，然后根據(jù)不足來(lái)求解分析，比較難．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

哈佛大學(xué)教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”，將有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)技巧藝術(shù)的變成了嚴(yán)格的思維邏輯科學(xué)而獲得1990年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．逆合成分析法可示意如下：

如圖是某同學(xué)運(yùn)用逆合成分析法分析合成二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯的中間體和基礎(chǔ)原料的示意圖，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）基礎(chǔ)原料A的電子式為
 
．由A到A1，最少經(jīng)過(guò)
 
步反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
①B→B7．反應(yīng)條件：
 
，反應(yīng)類型
 
；
②B7→B6．反應(yīng)條件：
 
，反應(yīng)類型
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件：
①B5→B4：
 
；
②B3→B2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Al3+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒容容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；下列圖象能準(zhǔn)確表達(dá)其含義的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、四種元素中有兩種元素在第二周期
B、W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D、工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物或氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B、生成物中含有0.01NA個(gè)分子
C、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N-H鍵數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA
C、71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D、電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
③同素異形體：C60、金剛石、石墨    
④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末．將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色．則該粉末中一定含有的元素是（　�。�
A、AlB、MgC、CuD、Fe

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