用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B、分析氣體摩爾體積的應(yīng)用條件；
C、CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol．
D、根據(jù)n=CV并結(jié)合K2SO4的分子式來(lái)分析．
解答： 解：A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有2mol氮原子，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA，故A正確；
B、溫度壓強(qiáng)未定，22.4L甲烷不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，0.5 molCuO的質(zhì)量為40g，故C錯(cuò)誤；
D、K2SO4的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而1molK2SO4含3mol離子，故2molK2SO4含6mol離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：
 
  F+鹽酸：
 

（4）溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a極是負(fù)極
B、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電子由a通過(guò)燈泡流向b
D、氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A、Na2O2與CO2
B、Na與O2
C、NaOH與CO2
D、Fe與HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（　�。�
A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B、9g水和22gCO2
C、12gNO和9.8gH2SO4
D、物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子
C、121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
B、摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個(gè)粒子的任何微觀粒子集體計(jì)量為1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、對(duì)于HF、HCl、HBr其熔、沸點(diǎn)隨其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其鹽類(lèi)的水解程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；C的單質(zhì)與下一周期同族元素的單質(zhì)形成的液態(tài)合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑．
（ l ） C與B形成的一種化合物是常用生氧劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（ 2 ） F的單質(zhì)常用于自來(lái)水殺菌消毒，其與水反應(yīng)所生成的弱電解質(zhì)的電子式為
 
；AF4是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，其分子的空間構(gòu)型為
 
；
（ 3 ） D的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體，則1mol D的氧化物晶體中含有
 
mol 的共價(jià)鍵；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="9jtfrdr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）；
（5）EB2是一種能使品紅褪色的氣體，它通入足量的BaCl2和HNO3的混合溶液時(shí)生成白色沉淀和一種無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L無(wú)色氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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