Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開(kāi)1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）kJ，故C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；故答案為B。