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1．漆酚（）是生漆的主要成分，顯黃色，能溶于有機溶劑中，漆酚不具有的化學性質是（　�。�
A．可以燃燒，當氧氣充足時，產物為CO2和H2O
B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．既能與NaOH溶液反應，也能與Na2CO3溶液反應產生氣泡
D．既能與濃溴水發(fā)生取代反應，還可能發(fā)生加成反應，且1mol漆酚最多消耗5molBr2

分析 由結構可知，只含C、H、O元素，分子中含酚-OH，由烴基可知一定含不飽和鍵，以此來解答．

解答 解：A．含C、H、O元素，燃燒，當氧氣充足時，產物為CO2和H2O，故A正確；
B．含酚-OH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．含酚-OH，既能與NaOH溶液反應，也能與Na2CO3溶液反應，但與Na2CO3溶液反應不生成氣體，故C錯誤；
D．含酚-OH，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，烴基中不飽和鍵發(fā)生加成反應，且烴基中為2個雙鍵或1個三鍵，則1mol漆酚最多消耗5molBr2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酚性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知反應3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d鍵數目為，其中O原子的雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力弱（填“強”或“弱”）．
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是氫負離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點顯著高于NaOH．
（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計算表達式）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
①制取漂白液的反應原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑦氫氧化鋁與濃鹽酸反應：OH-+H+═H2O
⑧碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑨將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
⑩碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
A．①⑥B．③⑥⑦⑩C．①②③⑩D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（　�。�
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產生白色沉淀X一定是Cl2
B向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡現象產生蔗糖未發(fā)生水解
C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中產生白色渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D用激光筆照射來鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液其中一種溶液能產生光亮的“通路”，另一種溶液則沒有此現象．能產生光亮的“通路”的是淀粉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機化合物說法正確的是（　�。�
A．間二甲苯也稱為1，4-二甲基苯B．C3H6Cl2有3種同分異構體
C．實驗室由乙醇制備乙烯為消去反應D．所有的酯都有香味并且都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．青銅是我國用量最大、用途最廣的合金
B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C．硅膠可用作食品干燥劑
D．SO2可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是（　�。�
A．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-
B．HS-的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數的表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（Cr{{\;}_{2}O}_{7}^{2-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物與反應條件已略去）．其中A是最常見的無色液體，B、C、D、E均為單質，G是一種極易溶于水的堿性氣體，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應4是工業(yè)制X的主要反應之一．
（1）G的電子式為．
（2）I的化學式為AgNO3．
（3）寫出反應2的離子方程式Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O．
（4）寫出反應4的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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