有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出AB2的電子式為
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此解答．
解答： 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）通過以上分析知，A是碳，B是氧，C是鈉，D是硫，
故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）CO2分子中碳原子與氧原子形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（3）C2D是硫化鈉，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，硫化鈉電子式為，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對電子式的考查，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
，寫出它分別與足量鹽酸和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

建立生態(tài)文明，最重要的是解決環(huán)境問題．
（1）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

①寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②通過煤的氣化生產(chǎn)水煤氣，是解決PM2.5污染的方法之一．生產(chǎn)水煤氣的方程式為：
 
．
③為減少機動車尾氣污染、安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器．用方程式表示其原理：
 
．
（2）污水處理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法．
①除去廢水中的汞離子選擇
 
法；
②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)），請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的方程式：
（1）NO（NO2）：選用試劑
 
    化學(xué)方程式
 

（2）CO2（HCl ）：選用試劑
 
     離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于2X（g）?Y（g）的反應(yīng)體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Y）隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是
 
．
（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x
 
y（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）欲要求E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
 
．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的分子式是
 
．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2
D、25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B、1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
D、與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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