Question

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________________________________________________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－水解平衡的事實是________(填序號)。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

Answer 1

（1）SO₂＋H₂O??H₂SO₃、2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄
（2）2OH^－＋SO₂=H₂O＋SO₃^2-
（3）①酸　HSO₃^-存在：HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-和HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的電離程度大于水解程度
②ab
（4）C

（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。
（3）①由表格數(shù)據(jù)知，隨n(HSO₃^-)的增大，溶液酸性增強，即HSO₃^-的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知，當溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)，b正確。由電荷守恒式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)，中性溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)知，a正確，c錯誤。
（4）H₂SO₄溶液顯酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能證明平衡移動了；加入BaCl₂溶液后，平衡發(fā)生移動。