X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與
其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個(gè)電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法合理的是 （   ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱
B

試題分析：由題意可知X為H,Y為N或O，Z為Mg或Al，W為Cl；簡(jiǎn)單離子半徑W＞Y＞Z;當(dāng)Y為N時(shí)與H形成的化合物，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有多種；當(dāng)Z為Al時(shí)與W形成的化合物為共價(jià)化合物；當(dāng)Y為O時(shí)D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式         。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為         。
（4）寫出與CO互為等電子體的離子         。（任寫一個(gè)）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為         ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是(   )
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是
A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X < Y < Z < W
C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。

（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B2的電子式為    ，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?u>           （用離子符號(hào)表示）。
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有         （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫制作元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對(duì)“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)， “類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是
A．鎵的金屬性比鋁弱B．鎵的常見化合價(jià)為＋3
C．鎵的原子半徑比鋁大D．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲(chǔ)氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)
C.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)C
D.一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成
B
B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C
C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D
D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E
 E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F
F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
 
（1）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為         ，          。
（2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式           。
（3）下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。
① 溶液a和b分別為       ，       （寫化學(xué)式）。
②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為       。
③非金屬性D         E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因                   。

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