【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a

B.a極通入空氣,負載通過的電流將增大

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e- =2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3

【答案】A

【解析】

A. 該電池的總反應(yīng)方程式為:C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),空氣中的氧氣在正(b)極得電子,該電池工作時,陰離子CO32-通過隔膜移動到a極,故A正確;

B. a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣,防止炭粉被氧化,如果a極通入空氣,炭粉將直接被氧化,負載上沒有電流通過,故B錯誤;

C. b極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2CO2+O2+4e- =2CO32-,故C錯誤;

D. 該電池的總反應(yīng)方程式為:C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗,因此理論上不需要補充K2CO3,故D錯誤;

故選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強不再變化

C.相同時間內(nèi),v(SO2) v(SO3)相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(SO2)c(O2)c(SO3)212

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構(gòu)_____。(以 O…H—O 表示氫鍵)

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔,畫出 Mg2C3的電子式_____

(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)方程式_____。

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑,乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng),寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(18O)2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱35 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________;寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:____________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時,乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(下口放上口倒”)出。

(4)該同學反復(fù)實驗,得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實驗①②⑤探究的是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ga、NNi、As等元素常用于制造高科技材料;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[ Ar] _____。

2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________

3)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N56H3O3NH44Cl(用R表示)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+ N— H…Cl、_______、_________

48-羥基喹啉鋁(分子式為C27 H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH8-羥基喹啉()合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為___ ;8- 羥基喹啉所含元素中電負性最大的是___(填元素符號),N、O的雜化方式依次為_______。

5GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,GaAs的密度是_______g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,1mol -OH中含有7NA個電子

B.在精煉銅的過程中,當陽極有32g銅參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為2NA

D.2mol·L1碳酸氫鈉溶液中Na+的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3

1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pHc(SO42)隨時間變化見由右圖。清液pH>11CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號)

A.攪拌漿料

B.加熱漿料至100

C.增大氨水濃度

D.減小CO2通入速率

2)當清液pH接近65時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______________(填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是_________。

3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知時,的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.向等濃度的的混合溶液中滴加溶液,先沉淀

B.沉淀共存時,溶液中:

C.Y點對應(yīng)的分散系是不穩(wěn)定的體系

D.通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

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