【題目】下列分子中，既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是(　　)

A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3

【答案】D

【解析】既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是CH2==CH—CH3，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的歸類正確的是（ ）
A.1H、2H、3H互為同素異形體
B.碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)
C.乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體
D.O2與O3互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選取的分離裝置與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )

選項(xiàng)

目的

裝置

原理

A

氫氧化鐵膠體的純化

①

膠體粒子不能通過(guò)濾紙，離子及小分子可以通過(guò)濾紙

B

分離苯中的溴苯

③

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯

④

環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(diǎn)(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質(zhì)，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E、H的化學(xué)式：E ，H 。

（2）寫出①、⑤的化學(xué)方程式：

① ，⑤ 。

（3）寫出③的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能

治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要鋅粉的質(zhì)量至少多少克?

（2）若生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質(zhì)的量為多少mol?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減少

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