【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

【答案】B

【解析】

A. 混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；

D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X必然同時(shí)生成0.2mol Z，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

B.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、1mol

C.醋酸和軟脂酸互為同系物，和也一定互為同系物

D.蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是(　　)

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.將1 mol NH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH4+數(shù)目為NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO，反應(yīng)制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.工業(yè)上電解精煉銀時(shí)，若陽極質(zhì)量減少10.8 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0.1NA

D.1.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>F>O>B

B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似

D. 晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列空格

Ⅰ．為減少SO2的排放，常采取以下措施，將煤轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料。已知：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

Ⅱ．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5molL﹣1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25molL﹣1。

（1）x的值是_____；

（2）B的平均反應(yīng)速率_____；

（3）則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____。

Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________（用分子式或化學(xué)式表示）。

（2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；

C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃；

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（3）磷和氯氣反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型為_____，中心原子的雜化軌道類型為_____，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是___________(填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____________________。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________。

（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______________________，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的pH＝_____(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí) EC2的轉(zhuǎn)化率：a（ A )_______ a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有_____________(填“序號(hào)”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=－1.3)。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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