Question

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問題：

（1）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中所改變的條件可能是：　　、　　、　　；

（2）C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是　　．（填“t_x﹣t_y”）

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)溫度、催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析，注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；

（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的C逐漸減小，C的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小．

解答：

解：（1）t₁時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)為升高溫度的變化，

t₃時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)為加入催化劑的變化，

t₄時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，應(yīng)為減小壓強(qiáng)的變化，

故答案為：升溫；使用正催化劑；減壓；

（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的C逐漸減小，C的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，故C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是t₀～t₁，故答案為：t₀～t₁．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析．