下列實驗操作或實驗方案設計不正確的有（　�。�
①欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將彎導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離
②實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應，并用硫酸銅溶液除雜質
③只用水一種試劑鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應后，冷卻，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象．
A、①④⑤B、③④⑤
C、②③D、④⑤
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：①乙醇易溶于水、乙酸和碳酸鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，彎導管不能伸入飽和Na2CO3溶液的液面下；
②硫化氫和硫酸銅溶液反應生成難溶性的硫化銅；
③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水；
④裂化汽油中含有不飽和烴，能和碘反應；
⑤酸性條件下，溴離子和銀離子發(fā)生離子反應．
解答： 解：①乙醇易溶于水、乙酸和碳酸鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，所以可以用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，為防止倒吸，則彎導管不能伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，故錯誤；
②制取的乙炔氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫和硫酸銅溶液反應生成難溶性的硫化銅，從而除去雜質，故正確；
③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水，所以分別和水混合時現(xiàn)象不同，故正確；
④裂化汽油中含有不飽和烴，能和碘發(fā)生加成反應，所以不能用裂化汽油萃取碘，故錯誤；
⑤酸性條件下，溴離子和銀離子發(fā)生離子反應，所以在做溴離子的檢驗中要首先中和堿，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質來分析解答，易錯選項是⑤，很多同學往往漏掉中和堿而導致錯誤，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA
D、標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、二氧化碳溶于水后能導電，故二氧化碳屬于電解質
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
C、氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D、共價化合物一定是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計、操作或實驗現(xiàn)象均正確的是（　�。�
A、檢驗甲酸中是否混有甲醛，可先向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再進行銀鏡反應實驗
B、檢驗纖維素水解產物時，應將脫脂棉與18.4mol/L的硫酸一起充分攪拌，然后加入新制Cu（OH）2并加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象
C、用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質的水溶液
D、向液態(tài)溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢驗其中的溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說法正確的是（　　）
A、BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉化為BaSO4
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C、任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，
c(SO42-)
c(CO32-)
=4.4×10-2
D、該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6mol?L

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型無機材料在許多領域被廣泛應用．陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度高、化學穩(wěn)定性高，是很好的高溫陶瓷材料．除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強．氮化硅的晶體類型是
 
，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年我國煤炭產量35.2億噸，約占一次能源生產總量78.6%；煤炭消費總量35.7億噸，約占一次能源消費總量72.8%．中國富煤缺油少氣的能源資源狀況決定了在今后較長時期內，煤炭仍將是中國的主要能源．
Ⅰ．煤燃燒的反應熱可通過以下兩種途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的熱化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1 ①
b．C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3 ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=C02（g）△H=E4 ④
請回答：
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即
 
．
（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應△H＞0？
 
．
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
 
．
A．a比b多       B．a比b少         C．a與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
 
．
Ⅱ．煤炭的燃燒產生的廢氣是大氣的主要污染來源．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
 
．
Ⅲ．煤炭在合成氨工業(yè)上用來生產原料氣氫氣和提供能量．已知：拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2完全反應生成NH3的反應熱為
 
，1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)實驗中，老師取一片該補鐵劑用鹽酸溶解，經(jīng)脫色過濾后，得到250mL近乎無色的溶液，繼續(xù)加入1滴液溴，振蕩，溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，因Br2水本就呈棕黃色，使溶液變黃色的物質是Br2；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是
 
（填粒子的化學式）
（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．新制氯水 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液．請你用兩種方法支持乙同學，寫出選用的試劑編號及實驗中應觀察到的現(xiàn)象：
選用試劑 實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
（3）用（2）中所提供的試劑即可驗證該補鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+．請寫出實驗步驟和現(xiàn)象．
              實驗步驟               實驗現(xiàn)象
 
 

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