20．籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．籃烷的分子式為C12H12
B．籃烷分子中存在3個六元環(huán)
C．籃烷分子中存在3個五元環(huán)
D．籃烷的一氯代物共有5種同分異構(gòu)體

分析 A、交點為C原子，交點之間的短線是化學(xué)鍵，利用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫分子式；
B、交點為C原子，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中環(huán)中含有的碳原子數(shù)目，進行判斷；
C、交點為C原子，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中環(huán)中含有的碳原子數(shù)目，進行判斷；
D、該分子屬于高度對稱結(jié)構(gòu)，根據(jù)對稱性判斷分子中等效H原子數(shù)目，有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體．

解答 解：A、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有12個C原子、14個H原子，分子式為C12H14，故A錯誤；
B、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH 3個六元環(huán)，故B正確；
C、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個五元環(huán)，故C錯誤；

D、該分子屬于高度對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物就有4種同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，題目難度中等，實際是鍵線式結(jié)構(gòu)，注意對結(jié)構(gòu)的仔細(xì)觀察，側(cè)重于考查學(xué)士的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置選用下列藥品，可完成的實驗是（　�。�
A．用濃硫酸和銅制取二氧化硫B．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列合成路線判斷反應(yīng)類型正確的是（　　）
A．A→B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．B→C的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)
C．C→D的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D．D→E的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花香中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成，一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（2）寫出②、⑤的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為苯甲醇．
（4）上述①②③④⑤五個反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是②（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則此有機物的最簡式可能是（　　）
A．CHB．CH2C．CH3D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiSO4作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列敘述正確的是（　　）
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmol的B
C．A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等
D．A，B，C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果）．

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