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【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是(

A. NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3) = 21

【答案】D

【解析】A根據化學反應,向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,可能發(fā)生的反應有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2ONaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況,再加入鹽酸,將Na2CO3NaHCO3全部反應生成NaCl,根據化學反應中原子守恒,則有nNa+=nCl),所以nNaOH=nHCl=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,既得cNaOH=0.2mol/L,故A錯;

B根據題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應,在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應,設溶液中有Na2CO3 xmol,生成NaHCO3mmol

Na2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl

1mol 1mol 1mol

x 0.025L×0.2mol/L mmol

解得:x=0.005mol,m=0.005mol

75mL鹽酸反應的NaHCO3的物質的量ymol,生成zmolCO2,則有

NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl

1mol 1mol 1mol

ymol 0.075L×0.2mol/L zmol

解得:y=0.015mol,z=0.015mol

根據原子守恒,加入鹽酸恰好完全反應時,共產生CO2 0.015mol,標準狀況下的體積為0.336L,故B錯;

C所得溶液的溶質成分為Na2CO3、NaHCO3,沒有NaOH,故C錯誤;

D根據題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應,在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應,設溶液中有Na2CO3 xmol,生成 NaHCO3mmol

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

1mol 1mol 1mol

x 0.025L×0.2mol/L mmol

解得:x=0.005mol,m=0.005mol

75mL鹽酸反應的NaHCO3的物質的量ymol,生成zmolCO2,則有

NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl

1mol 1mol 1mol

ymol 0.075L×0.2mol/L zmol

解得:y=0.015mol,z=0.015mol

求得通入CO2反應后,Na2CO3 、NaHCO3的物質的量分別為0.005mol、0.01mol,既得

nNaHCO3):nNa2CO3=21,故D正確.故選:D

練習冊系列答案
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