已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）?═?cC（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：據(jù)此可推算出a：b：c是（　�。�
ABC
起始濃度（mol?L-1）3.01.00
2s末濃度（mol?L-1）1.80.60.8
A、9：3：4
B、3：1：2
C、2：1：3
D、3：2：1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行判斷．
解答： 解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
則△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a：b：c=3：1：2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（　�。�
A、在金屬表面刷油漆
B、在金屬表面進(jìn)行電鍍
C、將鐵閥門與直流電源的負(fù)極相連
D、在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時(shí)溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
B、25℃時(shí)，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-濃度之比是2：1
C、體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液體積由小到大的順序是②＜①＜③
D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO32-和CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　　）
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
濃硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾
B、乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C、實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物
D、分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH4和Cl2按體積比1：2混合充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處，如圖所示下列描述正確的是（　�。�
A、由于Cl2不足，生物中不含有CHCl3、CCl4
B、CH4和Cl2取代的產(chǎn)物全部都是極性分子
C、水槽底部出現(xiàn)白色沉淀
D、最終試管內(nèi)全部充滿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B、Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-═Fe2+
C、Ⅰ正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器物質(zhì)起始濃度/（mol?L-1平衡濃度/（mol?L-1
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A、平衡后，分別壓縮容器Ⅰ、Ⅱ，則Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
B、平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）＜a（NO2）
C、平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
D、平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

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