【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是______________。
(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
(3)滴定時(shí),若以酚酞為指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。
(4)將準(zhǔn)確稱(chēng)取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡消失
【答案】 堿式滴定管(或移液管) 26.10 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 80% ab
【解析】本題考查滴定實(shí)驗(yàn),(1)因?yàn)槭菧?zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液,因此應(yīng)用滴定管或移液管,滴定管和移液管的精確度是0.01mL,樣品是燒堿,使用滴定管時(shí),應(yīng)選擇堿式滴定管;(2)根據(jù)圖,開(kāi)始時(shí)刻度為0,滴定終點(diǎn)后刻度為26.10mL,因此消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積為26.10mL;(3)說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn):滴入最后一滴鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(4)三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00,三次平均消耗鹽酸的體積為(19.9+20.10+20.00)/3mL=20.00mL,鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3×0.2mol=4×10-4mol,250mL溶液中n(NaOH)=4×10-4×250/10mol=0.1mol,其質(zhì)量為0.1×40g=4g,則純度為4/5.0×100%=80%;(5)根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH),a、部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶,造成消耗V(HCl)增大,即所測(cè)氫氧化鈉的濃度偏大,故a正確;b、用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,造成錐形瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量增大,即消耗V(HCl)增大,即所測(cè)濃度偏高,故b正確;c、錐形瓶中是否有水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故c錯(cuò)誤;d、放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡消失,造成錐形瓶中待測(cè)液的體積減小,消耗鹽酸體積減小,即所測(cè)溶液的濃度偏小,故d錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)阿塞那平中的含氧官能團(tuán)為______________(填官能團(tuán)的名稱(chēng))。由F→阿塞那平的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式___________。
(3)由D生成E的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng),則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。
Ⅰ.屬于芳香化合物,分子中含有酯基且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)已知:,鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出以CH3Cl、 CH3NH2和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線(xiàn)流程圖示例如:_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 鈦合金具有強(qiáng)度高、耐熱性好等特點(diǎn),主要用來(lái)制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件
B. 鐵具有良好的導(dǎo)熱性,可以用于制造炊具
C. 不銹鋼抗腐蝕性好,常用于制造醫(yī)療器械
D. 鉛銻合金的熔點(diǎn)較低,常用于制造發(fā)熱體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) 為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2) (設(shè)為裝置A) 稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱(chēng)重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序________(填標(biāo)號(hào)) ;重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d 次序操作,則使x_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2) 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1) 中已恒重的裝置A 接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D 中的溶液依次為________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并觀察到的現(xiàn)象分別是_____。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 糖類(lèi)物質(zhì)一定能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 油脂可用于制造肥皂等
C. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、O
D. 蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
B.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2O
C.向三氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
D.金屬鈉投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol
B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
D. H2O(l)==H2(g)↑+1/2O2(g)↑ △H= +285.8kJ/mol
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