【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及 A 中酒精燈已略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_____

(2)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____請(qǐng)寫出裝置 B 的另一個(gè)作用_______________________________。

(3)裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性, 為此 C 、、依次放入物質(zhì)的組合是_______________(填編號(hào))。

編號(hào)

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E ,振蕩,靜置觀察到的現(xiàn)象是_____,該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_________

(5)裝置 F 中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____。

【答案】MnO2 + 2Cl-+ 4H+=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 除去氯氣中的氯化氫 監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) C 中是否發(fā)生堵塞 d 溶液分層,上層為紫紅色,下層接近無(wú)色 當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí),也可以置換出碘單質(zhì) Cl2 + SO32- + H2O====2Cl- + SO42- + 2H+

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫,如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C發(fā)生堵塞,則裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中的液面就會(huì)上升;

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;

(4)氯單質(zhì)和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩;觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,下層接近無(wú)色;氯氣具有強(qiáng)氧化性,過(guò)量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),所以該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘;

(5)裝置F的作用是吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+

(1)裝置A中的固體藥品是MnO2,分液漏斗中盛放的是濃鹽酸,MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫,如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C發(fā)生堵塞,則裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中的液面就會(huì)上升,所以裝置B的作用既能除去氯氣中的氯化氫,還能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,故答案為:除去氯氣中的氯化氫,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,I處是濕潤(rùn)的有色布條,則II處應(yīng)加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣,III處放置干燥的有色布條,所以CI、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,故選d,故答案為:d。

(4)打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,氯單質(zhì)和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩;觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,下層接近無(wú)色;氯氣具有強(qiáng)氧化性,過(guò)量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),所以該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘;

故答案為:溶液分層,上層為紫紅色,下層接近無(wú)色;當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí),也可以置換出碘單質(zhì)。

(5)裝置F的作用是吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+,故答案為:Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去

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【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)通過(guò)分析回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理,下列方法可行的是_______________:

A.用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

(2)操作是_____________、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥保存等;

(3)在由溶液X制聚鐵膠體過(guò)程中調(diào)節(jié)pH及控制溫度目的是___________________。

(4)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________;

(5)某研究性小組為探究綠礬(相對(duì)分子質(zhì)量278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物),進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開(kāi)活塞通CO2,其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。

該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后,E瓶中產(chǎn)生23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色;另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1molCH3COONa0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7).

1用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系_____________________________、___________________

2溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________

3溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________,濃度為0.05mol/L的是____________________

4物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是________________________

5CH3COO-OH-的物質(zhì)的量之和比H+________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞, 滴加濃硝酸?梢杂^察到三頸燒瓶中氣體的顏色為______,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是______

(2)裝置 C 中盛有足量的濃 Ba(OH)2 溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到 C 中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為__(寫化學(xué)式)。

(3)裝置 B 的作用是______。

(4)裝置 D 中收集到了無(wú)色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是 NO,但有同學(xué)認(rèn)為是 O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_____(填字母代號(hào))。

A.敞口觀察裝置 D 中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察石蕊試紙是否變紅

C.帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察木條是否復(fù)燃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________;

(2) 與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。

(3)甲試管中,混合溶液的正確加入順序:________________________;

(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;

(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇 B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:下口放上口倒”)出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液,腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4CuSO4含少量Fe2(SO4)3。某小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅,如圖

已知:Fe2+失電子能力比OH強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解初期陰極沒(méi)有銅析出,原因是2H+ + 2e = H2

B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e = 4H+ + O2

C. 若將廢液2充入陽(yáng)極室時(shí)可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)

D. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷:對(duì)于反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g),若T1>T2,則ΔH<0

B. 圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH>0

C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中,溶液導(dǎo)電性變化

D. 圖丁表示0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答:

(1)Y的電子式是____________________。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________,裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是___________,所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置,填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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