某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列判斷正確的是( )
A.a、c兩點溶液的導電能力相同 |
B.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb=Vc |
D.a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在25℃下,將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合,反應后測得溶液pH=7,則:
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表達)。
(4)反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( )
A.該溶液的pH=4 |
B.升高溫度,溶液的pH增大 |
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 |
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合,已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度,則下列有關推論不正確的是( )
A.若混合后溶液pH=7,則c(M+)=c(Cl-) |
B.若b=2a,則c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) |
C.若a=2b,則c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),則可推出a=b |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時,溶液中隨水量的增加而減小的是( )。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) |
B.c(NH3·H2O)/c(OH-) |
C.n(OH-)和c(H+) |
D.c(H+)和c(OH-)的乘積 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結:(均在常溫下)
①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1
③25 ℃時,AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw,則三者關系為:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系表述正確的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—) |
B.常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 |
C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等 |
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