6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多,求
(1)至少需加入2mol/L NaOH的體積是多少?
(2)合金中鎂 鋁的質(zhì)量各多少?
解:6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多,鎂離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=0.6L×1mol/L=0.6mol,
(1)根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)=0.6mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積=
=0.3L=300mL,
答:需要氫氧化鈉溶液的體積為300mL;
(2)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒,則:
,解得x=0.15,y=0.1,
故混合物中,Mg的質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g,
答:混合物中,Mg的質(zhì)量為3.6g,Al的質(zhì)量為2.7g.
分析:6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多,鎂離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=0.6L×1mol/L=0.6mol,
(1)根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl),再根據(jù)V=
計算需要氫氧化鈉溶液的體積;
(2)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x、y的值,再根據(jù)m=nM計算各自的質(zhì)量.
點評:本題考查混合物的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),清楚發(fā)生的反應是關(guān)鍵,注意守恒思想的運用,可以根據(jù)方程式進行計算,但比較繁瑣.