【題目】如圖所示原電池裝置，回答下列問題：

（1）此電池的負極是：______，正極的電極反應(yīng)式是：________。

（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象________，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來增重了5.4g。則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為 ________。

【答案】銅或Cu Ag+ +e- =Ag 銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍 0.05mol

【解析】

（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)正負極上發(fā)生的反應(yīng)以及電解質(zhì)溶液的濃度變化判斷反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)電極反應(yīng)式計算通過電子的物質(zhì)的量。

（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，Ag為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，

故答案為：銅或Cu，Ag++e-=Ag。

（2）原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，銀極上生成銀，質(zhì)量逐漸增大，溶液中生成銅離子，溶液顏色變藍，當銀電極質(zhì)量增加5.4g，則n（Ag）==0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，可知導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol。

故答案為：銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍；0.05mol。

練習冊系列答案
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【題目】通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（ ）

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A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。

查閱資料：

①NO2能與Na2O2反應(yīng)；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是____________________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。

（3）D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________（填化學式）。

（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度，實驗步驟：

①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。

④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

（5）達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

（6）設(shè)計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。

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【題目】向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準 狀況下測定）。

請回答下列問題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，FG段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為________。

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是______（填字母）。

A．蒸餾水 B．氯化鉀固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸

（3）加入CaCO3的質(zhì)量為 ______。

（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應(yīng)速率v（HCl）=___

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