【題目】運用相關原理,回答下列各小題:
I.已知:硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________
(1)常溫下,pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等體積等物質的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為______。(用離子方程式表示);若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應后溶液的PH_____7(填“>”、”=”或“<”)
II.25℃時,電離平衡常數(shù):
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質:a.Na2CO3,bNaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:_______________________;(填編號)
(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________。(填準確數(shù)值)
【答案】NaHSO4=Na++H++SO42-=NH4+ + H2O NH3.H2O + H+=>a b d c(10-6-10-8)mol/L或9.9×10-7mol/L
【解析】
I.(1)pH=5的NaHSO4溶液中,水的電離c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3.H2O中水的電離c(H+)=10-9mol/L;
(2)等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,反應生成硫酸鈉、硫酸銨,銨根離子水解顯酸性;pH=7,由電荷守恒分析離子濃度關系;用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,硫酸根離子完全沉淀,則二者以1:2反應,生成硫酸鋇、NaOH;
II.(1)酸的電離常數(shù)越大,酸性越強,其鹽的水解程度越小,鹽溶液的pH越大;
(2)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-(OH-)=(10-6-10-8)mol/L或9.9×10-7mol/L;
I.硫酸氫鈉在水中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)硫酸氫鈉和氨水一樣都是抑制水的電離,兩溶液中水的電離程度相等;
(2)等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液中的溶質為硫酸鈉和硫酸銨,后者為強酸弱堿,溶液呈酸性是由于銨根離子水解:NH4+ + H2O NH3.H2O + H+;若混合后溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-);用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇,當溶液中SO42-完全沉淀,溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉,故pH>7,
II.(1)酸的電離常數(shù)越大,酸性越強,其鹽的水解程度越小,鹽溶液的pH越大,酸性: CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,則其鹽溶液的pH由大到小的順序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,即pH由大到小的順序是abdc;
故答案為:abdc;
(2)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,遵循電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-(OH-)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3:4。
(1)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學式為__________________;下列敘述正確的是(填序號)_________。
①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后,陰離子的物質的量濃度之和增大
(2)已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol,F(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O(1)和CO2(g),轉移電子的物質的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學反應方程式為:_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式為:_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是
A. 恒溫時,氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內,消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O,其中與FeCl3溶液混合后,顯紫色和不顯紫色的種類分別為( )
A.2種和1種B.2種和3種C.3種和2種D.3種和1種
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【題目】某元素的原子為AZX,9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后,需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全,已知,X元素核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)據此請計算出A值______________,
(2)寫出該元素符號并確定其在周期性表中的位置______________。
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【題目】丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學反應( )
①加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④取代反應 ⑤置換反應
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應如下:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X
C. 四種元素的單質中,Z單質的熔、沸點最低
D. W的單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質
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