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【題目】下列除雜方案錯誤的是

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

A

FeCl3(aq)

Fe2＋

新制氯水

B

FeCl2(aq)

Fe3＋

Cu粉

C

NaHCO3(aq)

Na2CO3

CO2氣體

D

Mg粉

Al粉

NaOH(aq)、過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，可以除去Fe2＋雜質，故A正確；

B、加入銅反應后生成的有Cu2＋，引入了新的雜質，應選Fe粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C、通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故C正確；

D、鋁能與NaOH(aq)反應，而鎂不反應，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）通入氫氣的一極為極．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ．
（3）該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子，消耗標準狀態(tài)下L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬材料的說法不正確的是(　　)

A. 鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具

B. 銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線

C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染

D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（ ）
A.定性檢驗SO ，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
C.檢驗某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出，該氣體是_________ (填化學式)。

②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連，鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。

（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應式為_________；在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（3）下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。

（4）利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為______；若X為鋅棒，開關K置于M處,_____（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕的目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強”“弱”）電解質。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應生成O2分子數(shù)為6.02×1022個

D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

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