Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

• A、向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+H₂O
• B、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• C、向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂制取Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、漂白粉[主要成分Ca（ClO）₂，Ca（OH）₂]在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，沒有氫氧化鎂生成；
B．溶液為強(qiáng)堿性，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成氫離子，為氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
D．次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，不是生成碳酸氫根離子．

解答： 解：A．向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水，氫氧化鈣不足，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，鎂離子沒有參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na₂FeO₄，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成氫離子，正確的離子方程式為：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成Al（OH）₃和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．漂白粉在空氣中失效，是由于次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸容易分解導(dǎo)致失效，正確的離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行，反應(yīng)不能生成氫離子．