Question

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	589
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①表中X可能為以上13種元素中的

a

（填寫字母）元素．用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式：

Na₂O、Na₂O₂

②Y是周期表中

ⅢA

族元素．
③以上13種元素中，

m

（填寫字母）元素原子的第一電離能最大．
（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號是

Na

，元素Y的原子最外層有

3

個電子．

Answer 1

分析：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強(qiáng)，應(yīng)為周期表中的a元素，由元素在周期表的位置可知，a為Na元素，j為O元素，鈉與氧氣形成氧化鈉、過氧化鈉；
②由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素；
③稀有氣體的第一電離能最大；
（2）表中X和Y均為短周期元素，由（1）中分析可知，X為Na元素，Y表現(xiàn)+3價，最外層有3個電子．

解答：解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強(qiáng)，應(yīng)為周期表中的a元素，由元素在周期表的位置可知，a為Na元素，j為O元素，鈉與氧氣形成Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：a；Na₂O、Na₂O₂；
②由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，故答案為：ⅢA；
③稀有氣體的第一電離能最大，由元素在周期表中位置可知m為零族元素Ar，故答案為：m；
（2）表中X和Y均為短周期元素，由（1）中分析可知，X為Na元素，Y表現(xiàn)+3價，最外層有3個電子，故答案為：Na；3．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素電離能與化合價關(guān)系等，難度中等，注意根據(jù)電離能確定元素的化合價．